Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
• C、4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
• D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：本题的突破口为Y，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质．

解答： 解：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，根据位置关系推出X为N、Z为S、W为Cl，
A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X＞Y，Z＞W，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故Z＞Y，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．X为N、Z为S、W为Cl，同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；
C．四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C正确；
D．根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，则W为Cl，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，可做漂白剂，具有漂白性，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了元素周期律中位、构、性三者之间的关系，元素的推断是解答的关键，注意原子结构中的关系及非金属性的比较，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．