题目内容
若某原子的摩尔质量为Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A、NA/M g |
| B、M/NA g |
| C、M g |
| D、1/M g |
考点：摩尔质量
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据1mol任何微粒的数目均为 NA个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．
解答：
解：根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是M g，
则一个该原子的真实质量约为
g，
故选B．
则一个该原子的真实质量约为
| M |
| NA |
故选B．
点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，题目较简单．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA |
| B、通常状况下，22.4L氢气中所含分子数目为NA |
| C、1molNH3中所含的电子数为10NA |
| D、1 mol/L的NaCl溶液中含NA个钠离子 |
下列关于化学键说法正确的是（ ）
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| B、只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| C、NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键 |
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现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（ ）
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| B、若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则酸性HX＞HY |
| C、若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY |
| D、若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，则c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有的电子数为4NA |
| C、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-数目之和是0.15 NA |
| D、2.3 g钠原子中含有的电子数为10NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 |
| B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 |
| C、形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
下列说法正确的是（ ）
| A、由H原子形成1mol H-H键要吸收热量 |
| B、所有燃烧反应都是放热反应 |
| C、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18gH2O所含原子数为NA |
| B、常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA |
| C、2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 |
| D、由1L 1 mol?L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2 的质量为44g/mol |
| B、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
| C、CO2的摩尔质量为44g/mol |
| D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |