题目内容
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等量AgNO3溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、1：1：1 |
| C、6：3：2 |
| D、3：2：1 |
考点：物质的量浓度的相关计算,离子方程式的有关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，设NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液浓度都是cmol/L，体积分别为xL、yL、zL，根据含有氯离子相等列式计算．
解答：
解：均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，则等浓度的MgCl2、KC1、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，设NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液浓度都是cmol/L，体积分别为xL、yL、zL，则：
xc=2yc=3zc，整理的x：y：z=6：3：2，
故选：C．
xc=2yc=3zc，整理的x：y：z=6：3：2，
故选：C．
点评：本题考查离子方程式有关计算，难度不大，清楚发生的离子反应是解题关键，可以用赋值法计算．
练习册系列答案
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为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA |
| B、通常状况下，22.4L氢气中所含分子数目为NA |
| C、1molNH3中所含的电子数为10NA |
| D、1 mol/L的NaCl溶液中含NA个钠离子 |
已知有机物的分子式是C7H8O，该物质的结构简式可能是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡时的特征的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2．
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2．
| A、（1）（2）（5） |
| B、（1）（3）（4） |
| C、（1）（2）（3）（4） |
| D、（1）（3）（5） |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有的电子数为4NA |
| C、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-数目之和是0.15 NA |
| D、2.3 g钠原子中含有的电子数为10NA |