Question

下列说法正确的是（　　）

• A、根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样
• B、一定条件下的可逆反应2NO₂?2NO+O₂，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态
• C、HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为2△H
• D、在NH₄Cl水溶液中，为使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），理论上可通入氨气或氯化氢气体实现

Answer 1

考点：盐类水解的应用,反应热和焓变,化学平衡状态的判断

专题：基本概念与基本理论

分析：A．硫酸没有挥发性；
B．当反应前后改变的量不变时，可能反应达到平衡状态；
C．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量；
D．氯化铵溶液中铵根离子水解导致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），要使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），应该通入部分氨气．

解答： 解：A．硫酸没有挥发性，所以蒸干灼烧硫酸铝溶液时最终得到的固体是硫酸铝，故A错误；
B．当反应前后改变的量不变时，可能反应达到平衡状态，二氧化氮是红棕色气体、NO是无色气体，当混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态，故B正确；
C．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量；中和热必须是生成1molH₂O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故C错误；
D．氯化铵溶液中铵根离子水解导致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），要使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），应该加入部分氨气，如果通入HCl气体，虽然抑制铵根离子水解，但溶液中氯离子浓度增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、中和热、化学平衡状态的判断等知识点，根据盐的特点、中和热的概念、平衡状态的判断依据等知识点解答，注意C中中和热与酸或碱的元数无关，注意加热蒸干灼烧氯化铝和硫酸铝溶液得到固体不同的原因，为易错点．