题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA |
| B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.02NA |
| C、7.1gCl2与足量Ca（OH）2反应时转移的电子总数为0.2NA |
| D、1.7gNH3中含有的质子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，与足量二氧化碳反应生成0.1mol氧气，过氧化钠中氧元素为-1价，故生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；
B．镁为2价金属，0.01mol镁完全反应失去了0.02mol电子；
C．氯气与氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
D．氨气中含有10个质子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol质子．
B．镁为2价金属，0.01mol镁完全反应失去了0.02mol电子；
C．氯气与氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
D．氨气中含有10个质子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol质子．
解答：
解：A．15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；
B．0.01mol镁在空气中完全反应失去0.02mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为0.02NA，故B正确；
C．7.1g氯气的物质的量为0.2mol，0.2mol氯气与氢氧化钙完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故C错误；
D．1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有1mol质子，含有的质子数为NA，故D正确；
故选C．
B．0.01mol镁在空气中完全反应失去0.02mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为0.02NA，故B正确；
C．7.1g氯气的物质的量为0.2mol，0.2mol氯气与氢氧化钙完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故C错误；
D．1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有1mol质子，含有的质子数为NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意明确氯气与氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂．
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| ||||
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