Question

化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：

 

．
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：

 

．
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先

 

．
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外，还需要的其他仪器有：

 

．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为

 

g．
③NaOH固体溶解后未冷至室温即进行转移、定容，会导致所得溶液浓度

 

．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）氯气是化学实验中常用的一种氧化剂．
①实验室制备氯气的化学方程式是

 

．
②多余的氯气应及时地进行吸收处理，以防污染空气．实验室制备氯气实验中的尾气处理的反应方程式是

 

．

Answer 1

考点：过滤、分离与注入溶液的仪器,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）①使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
②容量瓶使用之前，必须进行检漏，防止配制溶液时有液体漏出；
③可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．
（2）①根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
②配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV计算出500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；
③根据c=

n

v

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（3）①实验室制备氯气的化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②氯气水溶液呈酸性，可以用碱性物质进行吸收处理．

解答： 解：（1）①使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；
②容量瓶使用之前，必须检验容量瓶是否漏水．
③可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．
故答案为：①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；     
②检验容量瓶是否漏水；      
③检验气体纯度．
（2）①在溶解氢氧化钠固体时要用玻璃棒搅拌加速溶解，转移液体时引流，在定容时要用胶头滴管定容，
②500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，
③根据c=

n

v

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，NaOH固体溶解后未冷至室温即进行转移、定容，使得配制所用蒸馏水减少，即溶液的体积V减小，故所得溶液浓度偏高．
故答案为：①玻璃棒、胶头滴管；     ②2.0；     ③偏高；
（3）①实验室制备氯气的化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯气水溶液呈酸性，可以用碱性物质NaOH进行吸收处理．发生的反应方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：①；MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查了常用仪器的使用方法和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度中等，要求学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法，本题难点在于误差分析，注意掌握误差分析方法与技巧．