Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、、常温下，11.2L O₂气体含有O₂分子数为0.5N_A
• B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A
• C、0.1mol/L 的NaOH溶液含钠离子数为0.1N_A
• D、5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温下，温度高于标况下，所以常温下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量需要0.5mol；
B．乙烯和丙烯的最简式相同，根据二者的最简式计算出混合物中含有的原子总数；
C．题中缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
D．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子．

解答： 解：A．常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温下11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有O₂分子数小于0.5N_A，故A错误；
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH₂，1mol最简式中含有3mol原子，含有的总原子数为3N_A，故B正确；
C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去0.2mol电子，失去电子数为0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少氢氧化钠溶液的体积．