题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氨水溶液中通人足量二氧化硫气体：OH-+SO2=HSO3-- | ||||
B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H +
| ||||
| C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O | ||||
| D、次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．弱电解质写化学式，一水合氨要写化学式；
B．弱电解质写化学式，水要写化学式；
C．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO；
D．二者反应生成亚硫酸钙和稀盐酸．
B．弱电解质写化学式，水要写化学式；
C．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO；
D．二者反应生成亚硫酸钙和稀盐酸．
解答：
解：A．弱电解质写化学式，一水合氨要写化学式，离子方程式为NH3．H2O+SO2=HSO3-+NH4+，故A错误；
B．弱电解质写化学式，水要写化学式，离子方程式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；
C．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
D．二者反应生成亚硫酸钙和稀盐酸，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故D错误；
故选C．
B．弱电解质写化学式，水要写化学式，离子方程式为2Cl-+2H2O
| ||
C．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
D．二者反应生成亚硫酸钙和稀盐酸，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确发生的反应及离子方程式规则是解本题关键，熟悉常见物质的性质，有些反应与反应物的量有关，反应物的量不同，其产物不同，易错选项是D，注意次氯酸的强氧化性，为易错点．
练习册系列答案
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某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（ ）
| A、该元素是金属元素 |
| B、该元素原子的核电荷数为14 |
| C、该元素原子核外有3个电子层 |
| D、该元素原子不容易得到或者失去最外层电子 |
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H═-197kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
| B、增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 |
| C、反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 |
| D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 |
下列各组溶液中，采用相互滴加的方式就可以将两者区别开来的一组（ ）
| A、氯化钡与稀硫酸 |
| B、氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液 |
| C、氯化铝与硝酸银溶液 |
| D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA |
| B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.02NA |
| C、7.1gCl2与足量Ca（OH）2反应时转移的电子总数为0.2NA |
| D、1.7gNH3中含有的质子数为NA |
在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，氧化剂和还原剂分别是（ ）
| A、KCl；KClO3 |
| B、KClO3 KClO3； |
| C、O2；KClO3 |
| D、KCl；O2 |