题目内容
0.1mol NaHCO3中含有（ ）
| A、0.1 mol Na+ |
| B、0.05 mol CO32- |
| C、6.02×1023个 O |
| D、0.2 mol H |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：NaHCO3由Na+和HCO3-构成，结合n=
计算．
| N |
| NA |
解答：
解：0.1mol NaHCO3中含有0.1 mol Na+，0.1mol HCO3-，0.3mol O，0.1mol H，其中N（O）=0.3mol×6.02×1023/mol=1.806×1023，
故选A．
故选A．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于物质的构成的判断和计算，注意把握碳酸氢钠的电离特点，难度不大，注意相关计算公式的运用．
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某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（ ）
| A、该元素是金属元素 |
| B、该元素原子的核电荷数为14 |
| C、该元素原子核外有3个电子层 |
| D、该元素原子不容易得到或者失去最外层电子 |
下列各组溶液中，采用相互滴加的方式就可以将两者区别开来的一组（ ）
| A、氯化钡与稀硫酸 |
| B、氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液 |
| C、氯化铝与硝酸银溶液 |
| D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA |
| B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.02NA |
| C、7.1gCl2与足量Ca（OH）2反应时转移的电子总数为0.2NA |
| D、1.7gNH3中含有的质子数为NA |
设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下逆反应N2+3H2
2NH3达到平衡时（ ）
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| A、各物质的量保持不变 |
| B、各物质的量继续改变 |
| C、V（逆）=V（正），正逆反应停止 |
| D、N2、H2、NH3的速率相等 |
在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，氧化剂和还原剂分别是（ ）
| A、KCl；KClO3 |
| B、KClO3 KClO3； |
| C、O2；KClO3 |
| D、KCl；O2 |
根据下列反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O；4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH；Na2S+I2=2NaI+S↓判断氧化性大小顺序关系正确的是（ ）
| A、O2＞S＞I2 |
| B、S＞I2＞O2 |
| C、I2＞S＞O2 |
| D、O2＞I2＞S |
下列说法不正确的是（ ）
| A、钠的金属性比锂强 |
| B、碘的非金属性比氯弱 |
| C、VA族中原子半径最小的是氮 |
| D、第三周期中，金属性最强的是铝 |