题目内容
下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（ ）
| A、萃取 | B、结晶 | C、蒸馏 | D、过滤 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,海水资源及其综合利用
专题：化学实验基本操作
分析：海水中盐类物质与水的沸点不同，可利用蒸馏的方法来分离，以此来解答．
解答：
解：A．萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，故A不选；
B．结晶是利用均易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故B不选；
C．蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可用水，故C选；
D．过滤是分离不溶物质与可溶性物质的方法，故D不选；
故选C．
B．结晶是利用均易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故B不选；
C．蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可用水，故C选；
D．过滤是分离不溶物质与可溶性物质的方法，故D不选；
故选C．
点评：本题考查混合物的分离方法，明确蒸馏水的制取原理即可解答，题目难度不大．
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现有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；根据如图示回答：接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H═-197kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
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下列说法不正确的是（ ）
| A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA |
| B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.02NA |
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根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
①2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
②HClO+HCl→Cl2↑+H2O
③Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+．
①2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
②HClO+HCl→Cl2↑+H2O
③Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+．
| A、Fe3+＞HClO＞Cl2＞Cu2+ |
| B、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ |
| C、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+ |
| D、HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+ |
在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，氧化剂和还原剂分别是（ ）
| A、KCl；KClO3 |
| B、KClO3 KClO3； |
| C、O2；KClO3 |
| D、KCl；O2 |
以下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（ ）
A、Fe2O3+3CO
| ||||
B、Al2O3+3CO
| ||||
C、MgCl2（熔融）
| ||||
D、2HgO
|
将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是（ ）
| A、基本构成微粒种类 |
| B、晶胞种类 |
| C、微观粒子密堆积种类 |
| D、微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类 |
乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中，正确的是（ ）| A、电池工作时，H+向电池的负极迁移 |
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