题目内容
常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
| A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 |
| B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 |
| C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 |
| D、pH=1的盐酸和0.1mol/L的氨水 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7，则反应后碱过量，或恰好反应生成强碱弱酸盐，以此来解答．
解答：
解：A.0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，因硫酸为二元强酸，则反应后硫酸过量，反应后呈酸性，pH＜7，故A错误；
B．pH=1的硫酸中氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=0.2mol/L，氢氧化钡过量，反应后溶液呈碱性，pH一定大于7，故B正确；
C．pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠，醋酸浓度大，醋酸过量，反应后pH小于7，故C错误；
D．反应恰好生成氯化铵，水解显酸性，pH小于7，故D错误．
故选B．
B．pH=1的硫酸中氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=0.2mol/L，氢氧化钡过量，反应后溶液呈碱性，pH一定大于7，故B正确；
C．pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠，醋酸浓度大，醋酸过量，反应后pH小于7，故C错误；
D．反应恰好生成氯化铵，水解显酸性，pH小于7，故D错误．
故选B．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，注意把握电解质的强弱、pH与浓度的关系，明确反应后溶液中的溶质即可解答，题目难度不大．
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①H2S+I2═S+2H++2I-②H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O ③2I-+Br2═I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O═4H++SO42-+2I-．
| A、H2S＞H2SO3＞I-＞Br- |
| B、Br-＞I-＞H2SO3＞H2S |
| C、H2S＞I-＞Br-＞H2SO3 |
| D、I-＞Br-＞H2S＞H2SO3 |
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