题目内容

下列离子反应方程式正确的是（　　）
A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2
D、过量二氧化碳通入漂白粉的溶液中 CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，少量氢氧化钾全部反应；
C、选项中电荷不守恒；
D、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
解答： 解：A、氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，少量氢氧化钾全部反应，碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C、选项中电荷不守恒，与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故C错误；
D、过量二氧化碳通入漂白粉的溶液中生成碳酸氢钙，CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是物质性质的分析理解，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的
 
棒，乙装置中的
 
棒．
②乙装置中阳极的电极反应式是：
 
．
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：
 
．
②甲装置中碳极的电极反应式是
 
，乙装置碳极的电极反应属于
 
（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
 
．
由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）
A、27%B、9%
C、54%D、无法计算
常温下，有下列四种溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
下列说法正确的是（　　）
A、由水电离出的c（H+）：①＞③
B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（　　）
A、K+、OH-、Cl-
B、Na+、K+、CO32-
C、Na+、HCO3-、SO42-
D、Ba2+、AlO2-、NO3-
下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）
A、钢铁腐蚀B、食物变质
C、金属冶炼D、塑料老化
常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
D、pH=1的盐酸和0.1mol/L的氨水
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、小苏打溶液加盐酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑
B、稀硫酸和氢氧化钡溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
D、氯化镁溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
CaSO4CaCO3MgCO3Mg（OH）2CuSBaSO4H2SH2CO3
Ksp或Ka9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-116.3×10-361.1×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15		K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
则下列说法不正确的是（　　）
A、相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B、在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS-+Cu2+=CuS↓+H+
C、除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D、在Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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