题目内容
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．这两种饱和溶液的温度降低时，析出溶质的质量（ ）| A、甲＞乙 | B、甲=乙 |
| C、甲＜乙 | D、只析出甲 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶解度曲线可知，降温后，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大来分析．
解答：
解：两种饱和溶液的温度降低时，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，所以析出溶质甲，仍为低温下的饱和溶液，而乙溶液中不会析出溶质乙，为低温下的不饱和溶液，故选D．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，不管是升温还是降温，饱和溶液中只要溶解度减小了，就会变析出晶体．
练习册系列答案
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如图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（ ）
A、 稀H2SO4 |
B、 CuCl2溶液 |
C、 CuSO4溶液 |
D、 Cu（NO3）2溶液 |
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（ ）
| A、K+、OH-、Cl- |
| B、Na+、K+、CO32- |
| C、Na+、HCO3-、SO42- |
| D、Ba2+、AlO2-、NO3- |
室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是（ ）
| A、HX＞HY＞HZ |
| B、HX＜HY＜HZ |
| C、HX＞HZ＞HY |
| D、无法判断 |
常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
| A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 |
| B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 |
| C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 |
| D、pH=1的盐酸和0.1mol/L的氨水 |
在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的数目是（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、6.02×1023 |
| C、0.5 |
| D、1 |
25℃时下列说法正确的是（ ）
| A、在pH=12的溶液中由水提供的c（OH-）一定是10-12mol?L-1 |
| B、将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7 |
| C、将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH-）接近0.5×（10-8+10-10） mol?L-1 |
| D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |