题目内容
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A、该反应平衡常数的值为1 |
| B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L |
| C、以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/（L?s） |
| D、当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A．平衡常数指的是：生成物浓度之幂的乘积与反应物浓度的幂的乘积之间的比值；
B．减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动；
C．根据反应速率的定义进行计算；
D．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．
B．减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动；
C．根据反应速率的定义进行计算；
D．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．
解答：
解：A．平衡时：c（Z）=
=0.05mol/L，c（X）=
=0.1mol/L，c（Y）=
=0.05mol/L，K=
=100，故A错误；
B．将容器体积变为20L，Z的浓度减小为÷2=0.025mol/L，增大体积，平衡逆向移动，Z的浓度减小，故Z的平衡浓度＜0.025mol/L，故B错误；
C．v（X）=
=0.005mol/（L?s），故C正确；
D．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始浓度和转化率，故X、Y、Z的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选C．
| 0.5mol |
| 10L |
| 2mol-0.5mol×2 |
| 10L |
| 1mol-0.5mol |
| 10L |
| 0.05 |
| 0.1×0.1×0.05 |
B．将容器体积变为20L，Z的浓度减小为÷2=0.025mol/L，增大体积，平衡逆向移动，Z的浓度减小，故Z的平衡浓度＜0.025mol/L，故B错误；
C．v（X）=
| 0.5×2 |
| 10×20 |
D．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始浓度和转化率，故X、Y、Z的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选C．
点评：本题考查平衡常数和化学反应速率的计算、影响平衡移动的因素以及化学平衡标志的判断，难度中等．
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常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
| A、由水电离出的c（H+）：①＞③ |
| B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 |
| C、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH） |
下列过程中，需要加快化学反应速度的是（ ）
| A、钢铁腐蚀 | B、食物变质 |
| C、金属冶炼 | D、塑料老化 |
常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
| A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 |
| B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 |
| C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 |
| D、pH=1的盐酸和0.1mol/L的氨水 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、小苏打溶液加盐酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑ |
| B、稀硫酸和氢氧化钡溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]- |
| D、氯化镁溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（ ）
| A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA |
| B、500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol/L |
| C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L |
| D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA |