Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（　　）

• A、X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
• B、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
• C、元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
• D、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答： 解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z^2-＞W^-可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，则M是氧元素；
A、因钠和氧还可以形成Na₂O₂，故A错误；
B、Cl₂和O₃都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故B正确；
C、元素Y的单质能与氢氟酸反应，故C错误；
D、水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H₂O＞HCl＞H₂S，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．