题目内容
铜锌原电池装置如图．请回答：①Zn作
②该原电池装置总方程式为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此解答．
解答：
解：①Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
②反应的实质为锌置换出铜，原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，
故答案为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
②反应的实质为锌置换出铜，原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，
故答案为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
点评：本题考查原电池原理，侧重于基础知识的综合考查与应用，为高频考点，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写．
练习册系列答案
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①污染地下水 ②破坏土壤结构 ③危及海洋生物的生存 ④降低土壤肥效．
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