题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

分析 A．不符合反应客观事实；
B．得失电子不守恒；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D．过氧化氢酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘．

解答 解：A．酸性环境下不能生成氢氧根离子，正确的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故A错误；
B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液，离子方程式：2Fe2++2H2O2+4H+═2Fe3++4H2O，故B错误；
C．Cl2和水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，离子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式书写，明确反应实质，把握氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．天然气水合物，也称“可燃冰”（主要组成为CH4•nH2O），在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”．下列有关说法正确的是（　　）
A．“可燃冰”属于纯净物
B．“可燃冰”代替燃油可减少大气污染
C．“可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响
D．“可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2
8．香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（　　）
A．分子式为C10H18OB．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢
15．写出对应的离子方程式
向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O继续加入明矾溶液，又发生的反应为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
2．已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4-+□CH3CHO+□=□Mn2++□CH3COOH+□．如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为（　　）
A．2molB．10molC．5molD．7mol
12．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气
B．除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
19．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．2△H1＞△H3B．△H3=△H4+△H5C．△H1=△H2+△H3D．△H2＜0，△H4＜0
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有4NA个As-S键
B．3.9 g Na2S和3.9 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O2分子与1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O3分子中含有的中子数目不相同
D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是（　　）
A．W在自然界只有一种核素
B．半径大小：X+＜Y3+＜Z-
C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

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