Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 升高NH₄Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
• C． 反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
• D． 常温下0.1mol/L的Na₂A溶液pH=10，该溶液中水电离的c（OH^-）=10^-10mol/L

Answer 1

分析 A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水浓度大，溶质为氯化铵、一水合氨，电离显碱性；
B．水的电离、盐类水解均吸热，加热促进水解；
C．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
D.0.1mol/L的Na₂A溶液pH=10，可知阴离子水解显碱性，促进水的电离．

解答 解：A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水浓度大，溶质为氯化铵、一水合氨，电离显碱性，则离子浓度为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．水的电离、盐类水解均吸热，加热促进水解，则升高温度，水的离子积增大，pH减小，故B错误；
C．△H-T△S＜0的反应可自发进行，反应的△S＜0，能自发进行，可知该反应的△H＜0，故C错误；
D.0.1mol/L的Na₂A溶液pH=10，可知阴离子水解显碱性，促进水的电离，则该溶液中水电离的c（OH^-）=10^-4mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握酸碱混合后溶液的溶质、盐类水解、弱电解质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．