Question

4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是S^2-（填离子符号）．
（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF₃，其中F显+1价．BF₃能发生水解反应生成一
种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

Answer 1

分析 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，最外层最多含有8个电子，则B含有2个电子层，最外层含有5个电子，为N元素；A与C形成的常见化合物在常温下为液态，该化合物为H₂O，则A为H、C为O元素；A与D、C与E分别同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素，E为S元素；F的原子序数大于S，应该为Cl元素，通过验证D、E、F同周期，满足条件，据此进行解答．

解答 解：（1）A为H元素，原子序数为1，位于周期表中第一周期IA族；D、E、F分别为Na、S、Cl元素，三种元素对应简单离子中，离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径最最大的为S^2-，
故答案为：第一周期IA族；S^2-；
（2）F的单质为氯气，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该化合物为NaOH，该反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性S＜Cl，则二者最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl，
故答案为：HCl；
（4）BF₃为NCl₃，NCl₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，水解产物中元素化合价不变，则弱碱为NH₃•H₂O，弱酸为HC1O，该反应的化学方程式为：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O，
故答案为：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．