Question

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有

 

（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（2）有两种物质，它们均由A、X、Y和Z四种元素形成，写出它们之间能反应的离子方程式

 

．
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为

 

．
（4）B能与Z的某浓度的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y₂X₂为Na₂O₂，X为O元素，则Y为Na；X与Z同主族，则Z为S元素；A与Y同主族，A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，据此解答．

解答： 解：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y₂X₂为Na₂O₂，X为O元素，则Y为Na；X与Z同主族，则Z为S元素；A与Y同主族，A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，
（1）化合物Na₂O₂中含有离子键、非极性键，故答案为：AC；
（2）有两种物质，它们均由A、X、Y和Z四种元素形成，二者之间能发生反应，分别为NaHSO₃、NaHSO₄，反应离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，故答案为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（3）A与X形成的18电子化合物为H₂O₂，A与Z形成18个电子的化合物为H₂S，二者反应化学方程式为：H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓，故答案为：H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓；
（4）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系、无机物推断等，推断元素是解题关键，题目难度中等，学习中注重相关基础知识的积累．