题目内容
下列化学用语正确的是（ ）
A、过氧化氢的电子式： | ||
B、Cl-的结构示意图： | ||
| C、乙炔的结构简式：CHCH | ||
D、中子数为10的氧原子：
|
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：A．过氧化氢中存在2个氧氢键和1个氧氧单键，不存在氧氧双键；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
C．乙炔的结构简式中没有标出其官能团碳碳三键；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
C．乙炔的结构简式中没有标出其官能团碳碳三键；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解答：
解：A．双氧水为共价化合物，其分子中不存在氧氧双键，双氧水正确的电子式为：
，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；
C．结构简式中需要标出官能团，乙炔的结构简式为：CH≡CH，故C错误；
D．中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：818O故D错误；
故选B．
，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：
，故B正确；C．结构简式中需要标出官能团，乙炔的结构简式为：CH≡CH，故C错误；
D．中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：818O故D错误；
故选B．
点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，熟练掌握常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常见的九种元素．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并 发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关 |
| B、由于键能R-H大于T-H，元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT |
| C、R与Q的电子数相差16 |
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下列有关1735Cl的叙述错误的是（ ）
| A、电子数为18 |
| B、质子数为17 |
| C、中子数为18 |
| D、质量数为35 |
根据反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
| ||
| A、Cl2＞MnO2＞I2 |
| B、MnO2＞Cl2＞I2 |
| C、I2＞MnO2＞Cl2 |
| D、I2＞Cl2＞MnO2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| B、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| C、50 mL 18.4 mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O |
| D、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
下列各组物质中，前者是强电解质，后者是非电解质的是（ ）
| A、NaHCO3，乙醇 |
| B、Al（OH）3，CO2 |
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| D、BaSO4，氨水 |
在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
| A、加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等 |
| B、加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 |
| C、降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数大于v（逆）减小的倍数 |
| D、恒容时加入氩气，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变化 |