题目内容
从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）
| A、金属的活动性 |
| B、金属的导电性 |
| C、金属的延展性 |
| D、地壳中金属元素的含量 |
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：
分析：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答．
解答：
解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A．
点评：本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大．
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H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常见的九种元素．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）
| A、单质的密度依次增大 |
| B、单质的熔、沸点依次升高 |
| C、Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 |
| D、F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2 |
下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）
| A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4） |
| B、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③ |
| C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） |
| D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-） |
表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A、最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W |
| B、含Y元素的盐溶液一定显酸性 |
| C、原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| D、X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并 发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关 |
| B、由于键能R-H大于T-H，元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT |
| C、R与Q的电子数相差16 |
| D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q |
下列有关1735Cl的叙述错误的是（ ）
| A、电子数为18 |
| B、质子数为17 |
| C、中子数为18 |
| D、质量数为35 |
下列各组物质中，前者是强电解质，后者是非电解质的是（ ）
| A、NaHCO3，乙醇 |
| B、Al（OH）3，CO2 |
| C、HClO4，Cl2 |
| D、BaSO4，氨水 |