Question

13．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 纯碱溶液去除油污与水解有关
• B． 常温，在NH₄Cl溶液中，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），pH=7
• C． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离的c（H⁺）相等
• D． pH=2的二元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合后c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解；
B．常温下，pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，当c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断则c（H⁺）、c（OH^-）相对大小；
C．水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，依据离子积常数计算分析；
D．pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合时，二者恰好反应生成正盐和水，溶液呈中性．

解答 解：A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解得到溶于水的物质，便于洗涤除去，与水解有关，故A不选；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，常温下，pH=7的溶液呈中性，故B不选；
C．醋酸是弱酸，电离出氢离子而抑制水电离，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，pH=5的CH₃COOH溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c（H⁺）水=c（OH^-）水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，水电离的c（H⁺）=10^-5mol/L，相等所以由水电离产生的c（H⁺）前者小于后者，故C选；
D．pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合时，二者恰好反应生成正盐和水，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），故D不选；
故选C．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢原子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，结合电荷守恒分析，难度中等．