题目内容
3．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（ ）| A． | 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 | |
| B． | 正极发生的反应为 2H2O+O2+2e-═4OH- | |
| C． | 原电池是将电能转变为化学能的装置 | |
| D． | 负极发生的反应为 Fe-2e-═Fe2+ |
分析 根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．
解答 解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
A、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故A错误；
B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B正确；
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；
D、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
13．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（ ）
| A． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol | |
| B． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol | |
| C． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol | |
| D． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol |
14．下列物质的稀溶液无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A． | Na2CO3和盐酸 | B． | AlCl3和NaOH | C． | NaAlO2和硫酸 | D． | Na2CO3和BaCl2 |
11．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O | |
| D． | 用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32- |
18．常温常压时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 20mL0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| B． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2c（Na +）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] | |
| C． | PH=1的NaH SO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -） | |
| D． | CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-） |
13．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 纯碱溶液去除油污与水解有关 | |
| B． | 常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7 | |
| C． | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离的c（H+）相等 | |
| D． | pH=2的二元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合后c（H+）=c（OH-） |