题目内容
某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是（ ）
| A、NH4+ |
| B、Fe2+ |
| C、Ag+ |
| D、Al3+ |
考点：离子共存问题
专题：
分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少；Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少；银离子与加入的盐酸反应生成氯化银沉淀，只有铝离子的浓度基本不变，据此进行解答．
解答：
解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成AgOH、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则AgOH、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AgCl、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：Ag+、NH4+和Fe2+，不会大量减少的为Al3+，
故选D．
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性、氧化还原反应即可解答．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子 |
| B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3- |
| C、常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键 |
| D、1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子 |
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）．
| A、448mL |
| B、672mL |
| C、896mL |
| D、224mL |
在0℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（ ）
| A、1.12L氧气 |
| B、1.12L氢气 |
| C、2.24L氢气 |
| D、2.24L氧气 |