题目内容


设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

D．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA


D


练习册系列答案
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等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)

A．1:1                                 B．3:4

C．2:3                                 D．4:3

尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是__________          ____

(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是__           _____。

(3)反应②N2+3H22NH3 △H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不     变”)。如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是     。

A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2  B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变             D. N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2

(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：____                                   __。

(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4__       _m3 (标准状况）。

(6) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______                 ____。

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

 A．0.05 mol　　B．1 mol     C．1.05 mol    D．0.13 mol

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

            X                               Z

下列有关叙述中不正确的是

A．Z结构中有4个手性碳原子

B．Y的分子式为C9H8O3

C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：

⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　  。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等              b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

⑵ 某温度下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＝－196 kJ•mol－1。

在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，

半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝　　       mol•L－1•min－1，放出的热量为　　  kJ。

⑶ 一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　　           。

⑷ 将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

下列反应一定不会产生气体的是(　　)

A．盐与碱的反应

B．氧化物与水的反应

C．酸溶液和碱溶液的中和反应

D．金属与碱溶液的反应

氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

 


已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，

含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种

化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

（1）．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：                   （写出一点即可）。
（2）.加入MgO的作用是                  ；过滤后所得滤渣的主要成分为                   。
（3）．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                    ，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②      ；③      ；④过滤洗涤。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次

（4）．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                    ；

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果     （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；

（5）．若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为         。

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