将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应.随着Cu的不断减少.反应生成气体的颜色逐渐变浅.当Cu反应完毕时.共收集到气体1.12 L.则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

A．0.05 mol　　B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

D

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

ⅰ已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质

量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

（1）B中所含官能团名称，E 物质的名称；

（2）反应①类型为。

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）

① ；

② ；

③ ；

ⅱ一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g.

ⅲ某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等

装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

（1）甲装置常常浸在70～80 ℃的水浴中,目的是。

（2）由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会。

（3）若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接、接丙。

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 (　　)

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是

A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1

下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A中发生的化学反应方程式为。

（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的现象为；反应方程式为。

（4）写出G中反应的离子方程式。

（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Cl₂全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A

C．25℃时，1 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

D．常温常压下，14 g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为N_A

下列叙述中，错误的是(　　)

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)

反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是。

（2）图中△H＝ KJ·mol^-1。