题目内容
氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，
含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种
化合物的
溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
（1）．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。
（2）.加入MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。
（3）．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 
，再进一步制Mg(ClO3)2·6H
2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液
于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）．①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；
（5）．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 m
L，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
（1）．将卤块粉碎或加热等；（1分）
（2）．调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（2分）BaSO4和Fe(OH)3；（2分）
（3）．MgCl2＋2NaClO3→Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（2分）
趁热过滤（1分）；冷却结晶（1分）
（4）．①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋→6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）；② 小（1分）；
（5）．91.4﹪（3分）
如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 。
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是( )
mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量