Question

硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO₂转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：

⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　  。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等              b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

⑵ 某温度下，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  △H＝－196 kJ•mol^－1。

在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，

半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃为0.18 mol，则v(O₂)＝　　       mol•L^－1•min^－1，放出的热量为　　  kJ。

⑶ 一定温度时，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　　           。

⑷ 将一定量的SO₂和0.7 molO₂放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO₂的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

Answer 1

⑴ bc    ⑵ 0.036  17.64

⑶ 在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。 ⑷ 94.7%