题目内容
尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是__________ ____
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是__ _____。
(3)反应②N2+3H2
2NH3 △H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不 变”)。如 该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是 。
A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均摩尔质量不变 D. N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：____ __。
(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4__ _m3 (标准状况）。
(6) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______ ____。
（每空2分,共12分）（1）CO
＋CO2＋H2O===2HCO
（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（2分）
（3）减小（2分） AC
（4）H2NCOO—+NH4++ H2O H2NCOOH+ NH3●H2O
（5）4.48×104（2分） （6）CO(NH2)2＋H2O－6e－== N2↑＋CO2↑＋6H+
学习实践园地系列答案
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课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等
mol/(L·min
)
)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )