化学与环境保护.社会可持续发展密切相关.下列说法或做法合理的是( )①将地沟油回收加工为生物柴油.提高资源的利用率②进口国外电子垃圾.回收其中的贵重金属③燃煤进行脱硫脱硝处理.减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放④洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10).增强去污效果⑤易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．A．①③⑤B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（　　）
①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
③燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
④洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na₃P₅O₁₀），增强去污效果
⑤易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．

A．

①③⑤

B．

②⑤

C．

③④

D．

①②③④⑤

分析 ①地沟油主要成分为油脂，回收加工为生物柴油；
②电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染；
③燃煤进行脱硫脱硝，能够减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，防止酸雨的形成；
④含磷洗衣粉的使用能够引起水体的富营养化；
⑤可降解的生物农药能够减少对食品的污染．

解答解：①地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，故正确；
②电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，不能从国外进口，故错误；
③煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，该选项说法正确，故正确；
④三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，故错误；
⑤易降解的生物农药能减少污染物的排放，对环境污染小，适合于在未来有害生物综合治理中的应用，故正确；
故选：A．

点评本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染是解题关键，注意培养绿色化学的理念．

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4．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（　　）

选项	实验	方法（或操作）	原理
A	分离溶于水中的溴	裂解汽油萃取	碘在裂解汽油中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	从蛋清中提取蛋白质	加入硫酸铜溶液	浓盐溶液使蛋白质溶解度降低
D	尿液中尿糖的检验	加入新制Cu（OH）₂、加热	葡萄糖具有还原性

5．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能．元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	元素的第一电离能越大，其金属性越强
	B．	元素的第一电离能越小，其金属性越强
	C．	金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
	D．	同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

2．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	Al（OH）₃$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl₃
	B．	Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
	C．	NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$Cu₂O
	D．	NH₃$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃

9．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂；S₂O₃^2-能把I₂还原为I^-．
【制备NaNO₂】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的目的是①将NO₂转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
A．P₂O₅ B．碱石灰 C．无水CaCl₂ D．生石灰
（4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
【测定NaNO₂纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
A．稀硫酸　B．c₁ mol•L^-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液
E．c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E（填序号）．
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c₁mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．

19．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=2的盐酸与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
	C．	氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	D．	0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）

6．

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：
[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为0＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）₅在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）₅+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是sp³、sp²，配体中提供孤对电子的原子是N．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有bd形成；
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．δ键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

3．有一瓶Na₂SO₃溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₃已部分氧化
	B．	加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO₄
	C．	加入硝酸后的沉淀一定含BaSO₃
	D．	此实验不能确定Na₂SO₃是否部分氧化

4．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp₃、sp₂和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为

．
（2）光气的分子式为COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp²杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐	MgCO₃	CaCO₃	BaCO₃	SrCO₃
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C₈H₈结构是立方体：

是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C₈H₈．C₆₀

（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm^-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρN_Ar²cm．

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