题目内容

8．回答下列问题：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化剂：I2氧化产物_H2SO4
②4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是0.4mol．用双线桥法表示反应②的电子转移情况．

分析 ①反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素化合价降低，被还原，I2为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物，HI为还原产物；
②反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．

解答 解：①反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素化合价降低，被还原，I2为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物，HI为还原产物；故答案为：I2；H2SO4；
②反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol，

故答案为：Cl；氧化；1：2；0.4mol；．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．

练习册系列答案
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