题目内容

19．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA
C．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
D．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA

分析 A．物质的量n=$\frac{m}{M}$，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价；
B．氮气和氢气合成氨是可能反应不能进行彻底；
C．标准状况下三氧化硫不是气体；
D．物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，D2O分子中含10个电子．

解答 解：A．将78gNa2O2物质的量=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，与过量CO2反应，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，转移的电子数为NA，故A错误；
B.1mol N2与 4mol H2反应为可能反应，生成的NH3 分子数小于2NA，故B错误；
C．标准状况下，三氧化硫不是气体，2.24L SO3中物质的量不是0.1nol，故C错误；
D．标准状况下，18g D2O物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，D2O中所含电子数为0.9mol×10×NA=9 NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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9．vmLA12 （ SO4 ） 3 溶液中含A13+a g，取v/4mL 溶液稀释到vmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．
10．能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a　kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=b　kJ•mol-1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c　kJ•mol-1
则C的燃烧热△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1．
（2）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（3）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C（填序号）．你选择的理由是该反应为氧化还原反应且放热反应．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
D．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）　　　　
（4）若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e-+CO32-=2CO2
（5）工业上常采用如图所示点解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3+2CO32+H2S=2[Fe（CN）4]4+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大   （填“变大”“变小”或“不变”）．
7．关于如图所示原电池装置中，叙述正确的是（　　）
A．铜片上有气泡B．铜片为负极
C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将电能转化为化学能
14．完成下列各题．
（1）写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
（2）写出乙烯（CH2=CH2 ）与溴（Br2 ）的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→．．
4．下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是使固体快速溶解．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择NH3（或NH3•H2O） （填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH．
（3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上层清液（或滤液），滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括蒸发浓缩 （填操作名称）、冷却结晶．
11．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（　　）
A．3：4B．4：3C．2：1D．1：2
8．回答下列问题：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化剂：I2氧化产物_H2SO4
②4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是0.4mol．用双线桥法表示反应②的电子转移情况．
9．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（　　）
A．1.5molB．2molC．2.5molD．3mol

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