题目内容
16．自来水常用氯气进行消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质问题的是：①FeCl2②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaOH⑤石蕊试液（ ）| A． | ①②④ | B． | ②③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | 全部 |
分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，Ag+与Cl-反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化，以此来解答．
解答 解：①因氯水中含有Cl2，Cl2能与FeCl2发生氧化还原反应，则产生明显的药品变质问题，故①错误；
②因氯水中含有Cl-，Cl-能与Ag+生成AgCl，则产生明显的药品变质问题，故②错误；
③因氯水中含有H+，H+能与CO32-反应生成水和CO2，则产生明显的药品变质问题，故③错误；
④因氯水中含有H+，H+能与OH-反应生成水，则产生明显的药品变质问题，故④错误；
⑤氯水中含HClO，具有漂白性，能使石蕊褪色而变质，故⑤错误；
故选D．
点评 本题考查氯水的性质，为高频考点，把握氯水的成分、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯水中含氯气、HClO，题目难度不大．
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6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O | |
| B． | 向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
| C． | 向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| D． | 向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42--=BaSO4↓ |
7．关于如图所示原电池装置中，叙述正确的是（ ）
| A． | 铜片上有气泡 | B． | 铜片为负极 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 该装置将电能转化为化学能 |
11．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（ ）
| A． | 3：4 | B． | 4：3 | C． | 2：1 | D． | 1：2 |
1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A． | 溶液是呈电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 | |
| C． | 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 | |
| D． | 胶体与其他分散系最本质的区别是：胶体粒子直径介于（1---100 ）nm之间 |
．
5．制取纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
| A． | 乙烷和 Cl2反应 | B． | 乙烯和 Cl2反应 | ||
| C． | 乙烯和 HCl 反应 | D． | 乙烯和 H2、Cl2 反应 |
6．含有Na+浓度为0.5mol•L-1某无色透明澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
已知：
①H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物；
②CaSiO3 BaSiO3不溶于水．
现取该溶液100mL进行如下实验：
回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ca2+、Ba2+
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是SO42-
（4）某同学认为该溶液中一定存在K+，其理由是若无钾离子，阴离子带的电荷总数大于阳离子所带的电荷总数；据上述数据，c（K+）应不小于0.8mol/L．
| 阳离子 | K+ | Fe2+ | Ca2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | NO3- | CO3-2 | SiO32- | SO42- |
①H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物；
②CaSiO3 BaSiO3不溶于水．
现取该溶液100mL进行如下实验：
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ca2+、Ba2+
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是SO42-
（4）某同学认为该溶液中一定存在K+，其理由是若无钾离子，阴离子带的电荷总数大于阳离子所带的电荷总数；据上述数据，c（K+）应不小于0.8mol/L．