题目内容

20．某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
（1）据此，可判断出固体中肯定有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3．
（2）写出②中反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

分析 ①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，以此解答该题．

解答 解：①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，
（1）由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，实验②加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验，无法证明是否含有KNO3，故答案为：Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及确定一定含碳酸钠为解答的关键，侧重物质性质及发生反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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（2）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
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