Question

3．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A． 18gH₂O中含的质子数为10N_A
• B． 1.7克H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A
• C． 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• D． 1 mol Na 与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去2N_A个电子

Answer 1

分析 A．求出18gH₂O的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；
B．计算过氧化氢物质的量，依据过氧化氢含有18个电子分析；
C．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
D．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为钠离子，失去1个电子，据此分析．

解答 解：A.18gH₂O的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10N_A个质子，故A正确；
B.1.7克H₂O₂物质的量为$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，含有的电子数为0.05mol×18×N_A=0.9 N_A，故B正确；
C．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3N_A个，故C正确；
D.1 mol Na 与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，反应生成1mol钠离子，钠失去N_A个电子，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．