X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子.Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物.Z元素原子的最外层电子数为2.W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌．下列说法正确的是( )A．非金属性:Y＞X＞WB．Z与W形成的化合物中存在共价键C．一定条件下Z3Y2与水反应可生成MD．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属性：Y＞X＞W
	B．	Z与W形成的化合物中存在共价键
	C．	一定条件下Z₃Y₂与水反应可生成M
	D．	工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，则X为H，Y为N，M为氨气，Z元素原子的最外层电子数为2，Z为Mg元素，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌，W为Cl，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为Mg，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则非金属性：W＞Y＞X，故A错误；
B．Z与W形成的化合物为氯化镁，只含离子键，故B错误；
C．Mg₃N₂与水反应生成氢氧化镁、氨气，M为氨气，故C正确；
D．氯气与石灰乳反应制取漂白粉，因石灰水的浓度小，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解反应及离子化合物的应用，题目难度不大．

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10．

在常温下，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol•L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点：c（CO₃^2-）=c（HCO^-₃）＞c（OH^-）		B．	b点：5c（Cl^-）＞4c（HCO^-₃）+4c（CO^2-₃）
	C．	c点：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO^-₃）+2c（H₂CO₃）		D．	d点：c（H⁺）=c（CO^2-₃）+c（HCO^-₃）+c（OH^-）

7．某些建筑材料含有放射性元素氡（²²²₈₆Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）

14．下列有关电化学的说法正确的是（　　）

	A．	锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
	B．	在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	C．	铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
	D．	电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

4．（1）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．

①仅K₁闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②仅K₂闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是H₂O?H⁺+OH^-，由于2H⁺+2e^-=H₂↑，使平衡正向移动，结果c（H⁺）＜c（OH^-）（用平衡移动原理解释）．
③仅K₂闭合，发生总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：
①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
②为使母液中的Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂（离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在11．（常温下，Mg（OH）₂的K_sp=1×10^-11）
③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl₂的原理MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂↓+2HCl↑．
④完成步骤d的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

11．肼（N₂H₄）是一种燃料，已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l ）△H=-44kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
	B．	2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
	C．	铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole^-，生成N₂11.2g
	D．	铂作电极，Na₂SO₄作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na₂SO₄溶液的pH不变

8．两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水，倒在一起后混合均匀，盐水的浓度为30%，若再加入300g20%的盐水．则浓度变为25%，那么原有40%的盐水多少克？

9．

某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）X元素符号为Al．
（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为离子键．
（3）下列说法正确的是d．
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L⁺＞K^2?
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键．

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