题目内容

14．下列有关电化学的说法正确的是（　　）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

分析 A．锌锰干电池中Zn为负极；
B．海轮外壳上镶入锌块，构成原电池时Zn为负极；
C．铜锌原电池工作时，Zn为负极，电子由负极流向正极；
D．电解MgCl2饱和溶液，氢离子在阴极放电，氯离子在阳极放电．

解答 解：A．锌锰干电池中Zn为负极，则工作一段时间后碳棒不变，故A错误；
B．海轮外壳上镶入锌块，构成原电池时Zn为负极，则可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．铜锌原电池工作时，Zn为负极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，故C错误；
D．电解MgCl2饱和溶液，氢离子在阴极放电，氯离子在阳极放电，则生成氢氧化镁、氢气、氯气，应电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握工作原理及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径Y＞Z＞X
B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1
5．高炉炼铁是钢铁生产中的重要环节．这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的．尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上．
（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是石灰石，目的是除去铁矿石中的脉石，其产物密度比铁小，所以在铁水的上部（填“上部”或“下部”）形成炉渣而与铁水分离．
（2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是D．
A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量
B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D．除去铁矿石中的杂质
（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉尘污染等．
（4）写出以赤铁矿为原料进行高炉炼铁时与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
2．在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

（1）升温，达到新平衡的是B（填A、或B…），新平衡中C的体积分数减小（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
（2）降压，达到新平衡的是C（填A、或B…），A的转化率减小（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
（3）减少C的量，移向新平衡的是E（填A、或B…）．
（4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A、或B…），此时B的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”，），A的转化率减小（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
（5）使用催化剂，达到平衡的是D（填A、或B…），A的转化率不变（填“增大”、“减小”、“不变”，），C的质量分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
（6）已知，B是有色气体，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色变浅后变深（填变深、变浅、或不变）．
9．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（　　）
A．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
B．液氯是纯净物，氯水是混合物，均不属于电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．硫酸溶于水可以导电，所以浓硫酸是电解质
19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌．下列说法正确的是（　　）
A．非金属性：Y＞X＞W
B．Z与W形成的化合物中存在共价键
C．一定条件下Z3Y2与水反应可生成M
D．工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉
6．某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生．已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾．请回答下列问题：
（1）铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化．
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：Fe+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
（3）C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
（4）实验开始前，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（7）装置F的作用是尾气处理，防止污染空气，写出该装置中反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.3 gNa+中含有NA个电子
B．硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等
C．NA个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L
D．18 g H2O中含有NA个H2、NA个O
4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1．C是电负性最大的元素．D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
（1）写出基态C原子的电子排布式1s22s22p5．
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O（用元素符号表示），原因是N原子的2p能级处于较稳定的半满状态．
（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是分子晶体，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为sp3，空间构型是正四面体．
（4）Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易与Cu2+形成配离子，其原因是电负性F＞N＞H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键．
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是Si-O．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为N2O．
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为8，一个E的晶胞质量为$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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