Question

6．在标准状况下，将CO₂和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na₂O₂的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（　　）

• A． 存在0.5 mol的CO
• B． 存在0.25 mol的Na₂CO₃
• C． 存在0.125 mol的O₂
• D． 存在0.75 mol的Na₂CO₃

Answer 1

分析 混合气体的平均摩尔质量为：M=32g/mol，设混合气体中CO为xmol，CO₂为ymol，根据M=$\frac{28x+44y}{x+y}$=32计算二者的物质的量之比，进而计算体积比；由2CO+O₂=2CO₂，以及2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，二者相加可得CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，反应后容器中存在的生成物为O₂和Na₂CO₃，根据反应的化学方程式计算．

解答 解：混合气体的平均摩尔质量为：M=32g/mol，设混合气体中CO为xmol，CO₂为ymol，由M=$\frac{28x+44y}{x+y}$=32可知x：y=3：1，
混合气体的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所以n（CO）=0.75mol、n（CO₂）=0.25mol，
将2CO+O₂=2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂相加可得CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，由方程式关系可知：
 CO+Na₂O₂=Na₂CO₃
0.75mol  0.75mol
    2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
0.25mol      0.25mol 0.125mol
所以n（Na₂CO₃）=0.75mol+0.25mol=1mol，n（O₂）=0.125mol，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意利用CO+Na₂O₂=Na₂CO₃为解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．