题目内容
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| B． | W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z | |
| C． | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| D． | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，故X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y可能是氧气或氮气，又因为Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半径最小，所以W是H元素．
解答 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，故X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y可能是氧气或氮气，又因为Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半径最小，所以W是H元素．
A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越大，所以四种元素的原子半径大小为：H＜O＜C＜S，即：W＜Y＜X＜Z，故A错误；
B．氢化物稳定性与元素非金属性一致，而氧元素非金属性最强，故氢化物是H2O最稳定，故B错误；
C．W为H元素、Y为O元素，W与Y可形成化合物H2O2，既含极性共价键H-O键，又含非极性共价键O-O键，故C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C元素与H元素可以形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可以高于氧元素与氢元素形成的化合物的沸点，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为D，注意碳氢化合物的种类以及性质．
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．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
．
，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程
．
19．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩（结晶）．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性 | |
| B． | 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 | |
| C． | 二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料 | |
| D． | CO2、CH4、N2是温室气体 |
17．
已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：
（1）AF3分子中A的杂化类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形．
（2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
（5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．
已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：| 元素 | 特 点 |
| A | 其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性 |
| B | 基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍 |
| C | 基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数 |
| D | 元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1 |
| E | 原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个 |
（2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
（5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．