题目内容

8．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
元素编号①②③④⑤⑥⑦
原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
C．元素②⑥形成的化合物具有两性
D．⑦①可形成离子化合物

分析 短周期元素中，②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；③⑥的最高价为+3价，处于VA族，原子半径③＜⑥，则③为B元素、⑥为Al元素；①⑦的最高正化合价为+1价，处于IA族，原子半径①＜O，且⑦的原子半径与Al接近，则①为H元素、⑦为Li元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素．

解答 解：短周期元素中，②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；③⑥的最高价为+3价，处于VA族，原子半径③＜⑥，则③为B元素、⑥为Al元素；①⑦的最高正化合价为+1价，处于IA族，原子半径①＜O，且⑦的原子半径与Al接近，则①为H元素、⑦为Li元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素．
A．由于非金属性：Cl＞S，则氢化物稳定HCl＞H2S，故A正确；
B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；
C．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故C正确；
D．⑦①可形成离子化合物LiH，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律，注意原子半径中Cl在第二周期位置，Li在第三周期中位置，注意氢键对物质性质的影响以及金属氢化物．

练习册系列答案
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12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放
B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫
D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂
13．下列说法不正确的是（　　）
A．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
B．不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗
C．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可
16．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．
3．下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．
13．下列离子方程式是正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C．二氧化硫和规律氢氧化钠溶液：SO2+OH-=HSO3-
D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
20．从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是（　　）
A．
铁丝燃烧		B．
白磷燃烧		C．
电解水		D．
蜡烛的熄灭
17．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．
18．下列叙述正确的是（　　）
①纯铁的熔点比生铁低 
②与相同浓度的盐酸反应，纯铁比生铁反应速率快 
③纯铁和生铁相比较，生铁更容易被腐蚀 
④黄铜、钢铁、硬铝都是合金 
⑤造成人体骨质疏松的原因是缺铁 
⑥可以用熔融电解AlCl3冶炼金属铝 
⑦将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 
⑧电解硫酸铜溶液制取金属铜时，金属铜在阳极析出．
A．①②B．⑥⑧C．②⑤D．③④⑦

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