根据表中7种短周期元素的有关信息判断.下列说法错误的是( )元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．⑦①可形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1

	A．	元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
	B．	元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
	C．	元素②⑥形成的化合物具有两性
	D．	⑦①可形成离子化合物

分析短周期元素中，②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；③⑥的最高价为+3价，处于VA族，原子半径③＜⑥，则③为B元素、⑥为Al元素；①⑦的最高正化合价为+1价，处于IA族，原子半径①＜O，且⑦的原子半径与Al接近，则①为H元素、⑦为Li元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素．

解答解：短周期元素中，②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；③⑥的最高价为+3价，处于VA族，原子半径③＜⑥，则③为B元素、⑥为Al元素；①⑦的最高正化合价为+1价，处于IA族，原子半径①＜O，且⑦的原子半径与Al接近，则①为H元素、⑦为Li元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素．
A．由于非金属性：Cl＞S，则氢化物稳定HCl＞H₂S，故A正确；
B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；
C．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故C正确；
D．⑦①可形成离子化合物LiH，故D正确．
故选：B．

点评本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律，注意原子半径中Cl在第二周期位置，Li在第三周期中位置，注意氢键对物质性质的影响以及金属氢化物．

练习册系列答案

相关题目

12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放
	B．	联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
	C．	接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫
	D．	工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
	B．	不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗
	C．	淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
	D．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可

16．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚 B．坩埚钳 C．三脚架 D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl₂的目的是将I^-全部氧化为I₂，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

3．下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．

13．下列离子方程式是正确的是（　　）

	A．	碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
	B．	氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
	C．	二氧化硫和规律氢氧化钠溶液：SO₂+OH^-=HSO₃^-
	D．	铜片与稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O