题目内容
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA | |
| B． | 常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4NA | |
| C． | 标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA | |
| D． | 3.6gD2O所含质子数为2NA |
分析 A、标况下双氧水为液体；
B、Na2SO4和Na2S2O3的摩尔质量不同；
C、二氧化锰能与浓盐酸反应由+4价变为+2价；
D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析．
解答 解：A、标况下双氧水为液体，故22.4L双氧水的物质的量大于1mol，则含有的H原子大于2NA个，故A正确；
B、Na2SO4和Na2S2O3的摩尔质量不同，且两者的比例不明确，故14.2g混合物的物质的量无法计算，则含有的钠原子无法计算，故B错误；
C、二氧化锰能与浓盐酸反应由+4价变为+2价，故1.5mol二氧化锰和足量的浓盐酸反应后转移3mol电子即3NA个，故C错误；
D、3.6g重水的物质的量为0.8mol，而重水中含10个质子，故0.8mol重水中含8NA个质子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
练习册系列答案
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2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
| 操作 | 现象 | |
| 甲 | 向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
| 乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
| 丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．
13．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  吸收HCl | C． |  制备干燥的氨气 | D． |  吸收NH3 |
10．2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y．X是用高能48Ca撞击${\;}_{95}^{243}$Am靶得到的．其质量数为288，质子数为115，则X元素原子核内中子数和核外电子数之差为（ ）
| A． | 58 | B． | 173 | C． | 3 | D． | 128 |
17．化学与社会、生活密切相关．下列做法中错误的是（ ）
| A． | 用食醋浸泡可除去水垢 | |
| B． | 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂 | |
| C． | 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果 |
7．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（ ）
| A． | 水 | B． | 食盐水 | C． | 食用油 | D． | 酒精 |
14．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$变化的曲线如图所示．实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
下列分析合理的是（ ）
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$变化的曲线如图所示．实验发现：i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
下列分析合理的是（ ）
| A． | 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 | |
| B． | b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+ | |
| C． | c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3 | |
| D． | 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深 |
12．
石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li+nS$?_{充电}^{放电}$Li2Sn．有关该电池的说法正确的是（ ）
石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li+nS$?_{充电}^{放电}$Li2Sn．有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+向负极迁移 | |
| B． | 充电时，A电极连接电源的负极 | |
| C． | 充电时，每生成n mol S转移2n mol电子 | |
| D． | 放电时，正极上可发生反应2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4 |