题目内容

10．2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y．X是用高能48Ca撞击${\;}_{95}^{243}$Am靶得到的．其质量数为288，质子数为115，则X元素原子核内中子数和核外电子数之差为（　　）
A．58B．173C．3D．128

分析 原子中：核内质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数，据此分析．

解答 解：质量数为288，质子数为115，核内质子数=核外电子数，则电子数为115，中子数=288-115=173，所以原子核内中子数和核外电子数之差为173-115=58，故A正确；
故选A．

点评 本题考查了质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，注意质子数决定元素种类，质量数决定核素种类，侧重考查学生分析问题、解答问题能力．

练习册系列答案
相关题目
10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑
1．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．

请回答下列问题．
（1）C、D、H 三种物质的化学式为：CFe2O3、DNaAlO2、H（NH4）2SO4．
（2）工业上以B为原料冶炼相应金属单质的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）请描述如何检验盐H中的阳离子：取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子．
18．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）
A．乙烯的结构式为CH2=CH2
B．CH2Cl2属于正四面体的空间结构
C．乙炔是含碳量最高的烃
D．正戊烷分子中所有碳原子一定不在同一条直线上
5．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
（1）这四种元素分别是A：C_、B：O、C：Mg、D：S．
（2）C离子的离子结构示意图是．
（3）化合物CD的电子式是．
15．根据下列实验及其现象，所得出的结论正确的是（　　）
实验现象结论
A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞S
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一种或几种
C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA
B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4NA
C．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D．3.6gD2O所含质子数为2NA
19．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（　　）
A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠
B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈
C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红
D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜
20．能用共价键键能大小解释的性质是（　　）
A．稳定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸点：HI＞HClD．还原性：HI＞HCl

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