题目内容

7．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（　　）
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精

分析 当形成电化学腐蚀，且铁做原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速率最快．

解答 解：食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水．
故选B．

点评 本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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7．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
A．石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品
B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）
C．淀粉和纤维素水解的最终产物不同
D．由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应
18．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）
A．乙烯的结构式为CH2=CH2
B．CH2Cl2属于正四面体的空间结构
C．乙炔是含碳量最高的烃
D．正戊烷分子中所有碳原子一定不在同一条直线上
15．根据下列实验及其现象，所得出的结论正确的是（　　）
实验现象结论
A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞S
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一种或几种
C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA
B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4NA
C．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D．3.6gD2O所含质子数为2NA
12．元素周期表中未呈周期性变化的是（　　）
A．原子序数B．元素性质C．原子半径D．化合价
19．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（　　）
A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠
B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈
C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红
D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜
16．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4．

己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性．
（1）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为Fe2+、Fe3+．
（2）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
（4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），用分液漏斗 （填主要仪器）分液的到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
（6）用滴定法测定制得的Ce2（SO4）3产品纯度．
称取Ce（OH）4样品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
17．属于工业固氮的是（　　）
A．N2与O2反应生成NOB．由NH3转变成 NH4HCO3
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮

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