题目内容

1．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氢氧化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾  ⑥过滤，先后次序正确的是（　　）
A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

分析 除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，选择碱除去镁离子，选择碳酸钾除去钙离子，最后加盐酸，以此来解答．

解答 解：除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，镁离子用过量的氢氧化溶液除去，钙离子用过量的碳酸钾溶液除去，同时可以除去过量的钡离子，过滤后，然后过量的氢氧根离子及碳酸根离子用适量的盐酸除去，蒸发溶液可得氯化钾固体，所以正确的顺序是①③⑤⑥④②，
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及试剂的加入顺序等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钾一定在氢氧化钡之后，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
A．甲与己形成的化合物一定是离子化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
12．运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（　　）
A．氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存
B．电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火
C．可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸
D．油锅着火可用金属锅盖盖灭
9．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是钠，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
（2）E的单质颜色是紫黑色．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）F的元素符号是He．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
16．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论或解释
A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3
B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
D向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA
B．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA
13．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
D．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
10．常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得．Q既可作氧化剂，也可作还原剂：碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为5.6L的气体Z．据此回答下列问题：
（1）气体Z的结构式为N≡N，物质Q的化学式为NH2OH．
（2）碱性条件下物质Q和Fe（OH）2反应的离子方程式为NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
例如：活性氢[H]还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
（4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生108g固体M，反应产物除Z以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同．由此可以推测物质Q和过量AgBr反应产生了气体N2O（填化学式）替代Z，请写出该化学反应方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并设计实验区别Z和上述气体同时说明实验原理：N2O属于极性分子，易溶于水，将两者气体分别做以水为溶剂的喷泉实验，能产生喷泉的为N2O，不能产生喷泉的为N2．
4．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（　　）
A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键
C．PCl3分子中既有σ键，又有π键
D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构

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