Question

17．下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（　　）

• A． 研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率
• B． 任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
• C． 研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率
• D． 使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

Answer 1

分析 A、使同一反应消耗相同量的物质，放出的热量是一定值；
B、任何放热的氧化还原反应；
C、研究化学反应速率来缩短反应的时间与研究化学平衡来提高转化率；
D、催化剂加快化学反应速率，化学平衡不移动，而在实际生产中结合生产实际选用合适的催化剂．

解答 解：A、反应热的大小与反应物和生成物的总能量的大小有关，所以对于同一反应消耗相同量的物质，放出的热量是一定值，故A错误；
B、原电池的负极失电子，电子经外电路流入正极，正极发生还原反应，所以必须是放热的氧化还原反应，故B错误；
C、研究化学反应速率来缩短反应的时间与研究化学平衡来提高转化率，从而有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率，故C正确；
D、催化剂加快化学反应速率，化学平衡不移动，而在实际生产中结合生产实际选用合适的催化剂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应的基本原理，明确影响反应速率的因素，和平衡移动的因素是解答本题的关键，结合生产实际分析解答，题目难度不大．