Question

7．下列大小比较不正确的是（　　）

• A． 熔沸点：SiO₂＞NaCl＞S＞CO₂
• B． 酸性：HNO₂＜HNO₃；H₃PO₄＜H₂SO₄
• C． 还原性：H₂S＞HI＞HBr＞HCl
• D． 键长：C-H＜N-H＜O-H

Answer 1

分析 A、熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
B、HNO₂是弱酸，而HNO₃是强酸；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C、元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D、键长指成键原子的核间距，原子半径越大，键长越长．

解答 解：A、熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，S和CO₂均为分子晶体，标况下硫为固体，二氧化碳为气体，故熔沸点：SiO₂＞NaCl＞S＞CO₂，故A正确；
B、HNO₂是弱酸，HNO₃是强酸，故酸性：HNO₂＜HNO₃；H₃PO₄是中强酸，H₂SO₄是强酸，故酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故B正确；
C．非金属性：S＜I＜Br＜Cl，故还原性：H₂S＞HI＞HBr＞HCl，故C正确；
D．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C＞N＞O，故键长：C-H＞N-H＞O-H，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，难度不大．侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查．