题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| C、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．氧化还原反应中得失电子不守恒；
C．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
B．氧化还原反应中得失电子不守恒；
C．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
解答：
解：A．方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确．
故选D．
B．得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，难度不大，应注意利用电荷守恒、电子守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确来分析．
练习册系列答案
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为使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
| A、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
| B、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 |
| C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 |
| D、用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 |
电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（ ）| A、可以用铝片或铜片代替铁片 |
| B、阳极产生的气体可能是O2 |
| C、电解过程中H+向阳极移动 |
| D、若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸 |
两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、3：2 | D、1：6 |
下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）| A、H-F═H+F |
| B、生石灰加水生成熟石灰 |
| C、金属钠与水反应 |
| D、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O |
反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、减小容器体积，平衡不移动 |
| B、增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C、加入催化剂，X的转化率增大 |
| D、降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
如图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）．请回答下列问题：