下述实验能到达预期目的是( )选项实验内容实验目的A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体.然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液.然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸.乙醇C用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体.然后过滤提纯Fe (OH)3胶体D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后.用氨水调节pH 至2.7 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下述实验能到达预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器	研究压强对化学平衡移动的影响
B	在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏	除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C	用饱和FeCl₃溶液制得Fe（OH）₃胶体，然后过滤	提纯Fe （OH）₃胶体
D	往混有FeCl₂的CuCl₂溶液中加人H₂O₂后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤	除去CuCl₂溶液中FeCl₂杂质

A．

B．

C．

D．

分析 A．铜与浓硝酸反应生成的气体生成气体为二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，可推拉注射器根据混合气体颜色变化判断压强对化学平衡影响；
B．混合液分层，应该通过分液操作分离；
C．氢氧化铁胶粒能够通过滤纸，无法利用过滤操作分离提纯氢氧化铁胶体；
D．氨水与铜离子、铁离子反应生成沉淀，违反了除杂原则．

解答解：A．用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体（二氧化氮），二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，通过推拉注射器改变压强，根据气体颜色变化可研究压强对化学平衡移动的影响，故A正确；
B．在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，混合液分层，可以通过分液操作分离，故B错误；
C．Fe （OH）₃胶体能够透过滤纸，无法利用过滤操作提纯Fe （OH）₃胶体，故C错误；
D．往混有FeCl₂的CuCl₂溶液中加人H₂O₂后，亚铁离子被氧化成铁离子，加入氨水后由于铁离子和铜离子都反应生成沉淀，无法达到除杂目的，应该用CuO调节溶液pH，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、化学平衡及其影响等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

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	实验操作	相应实验现象	结论或推论
A	溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎呈无色	苯与溴发生了反应
B	一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中	反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面	密度：乙醇大于钠
C	分别向盛有KI₃溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	KI₃溶液中存在：I₃^-?I₂+I^-
D	分别向含Mn²⁺的草酸溶液X和不含Mn²⁺的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快	Mn²⁺也能还原高锰酸钾

20．向含Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂、H₂SO₄的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe²⁺）是原混合液中c（Cu²⁺）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比是（　　）

17．向20.0gCu 和Cu₂S的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成S单质、Cu（NO₃）₂和标准状况下4.48LNO．过滤后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金属离子完全沉淀，此时溶液呈中性．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	Cu与Cu₂S的物质的量之比为10：1
	B．	硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L
	C．	Cu（OH）₂沉淀质量为29.4g
	D．	Cu、CuS与硝酸反应后剩余HNO₃为0.4mol

4．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO₂氧化．

实验	操作	现象
I	常温下将MnO₂和12mol•L^-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将 I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO₂和4mol•L^-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO₂+4HCl═MnCl₄+2H₂O．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl₄═Cl₂↑+MnCl₂．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H⁺）、c（Cl^-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO₂氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO₂氧化盐酸的反应中c（H⁺）变化的影响大于c（Cl^-）．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H⁺）无关；MnO₂的氧化性与c（H⁺）有关，c（H⁺）越大，MnO₂的氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H₂SO₄，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂．

实验	操作	现象
I	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
II	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl₂中	试纸先变蓝，后褪色
III	…	…

通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl₂，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO₂中．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl^-）、c（H⁺）有关．

14．分子式为C₉H₁₂的芳香烃共有（不含之体异构）（　　）

1．化学已经渗透到人类生活的方方面面．下列说法正确的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
	B．	去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
	C．	高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	D．	酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取．由X合成H的路线如图：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为

，检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反应类型为加成反应．反应③的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C₂H₄↑+H₂O．
（3）F中所含官能团的名称为羧基和羟基，其同分异构体中，遇FeCl₃溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为2种，写出其中一种结构简式：

．
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH，无机物任选，注明反应条件．示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

20．用中和滴定法测定某烧碱的纯度．
（1）配制待测液   将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、胶头滴管．
（2）滴定  ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是C．（填编号）
A．由黄色变为红色  B．由黄色变为橙色  C．由浅红色变为无色  D．由无色变为红色
③有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积（ml）	所消耗盐酸标准液的体积（ml）
滴定序号	待测液体积（ml）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）纯度计算 NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%
（4）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高．
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低．
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．

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