题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．苯在一定条件下可以和H2反应B．甲烷和乙醇都属于饱和烃
C．一氯甲烷分子式为CH4ClD．乙烷和乙烯是同系物

分析 A．苯环可发生加成反应；
B．乙醇含O元素；
C．甲烷中1个H被Cl原子取代后的产物为一氯甲烷；
D．乙烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃．

解答 解：A．苯环可发生加成反应，则苯在一定条件下可以和H2反应生成环己烷，故A正确；
B．乙醇含O元素，为烃的衍生物，而甲烷属于烃，故B错误；
C．甲烷中1个H被Cl原子取代后的产物为一氯甲烷，则一氯甲烷分子式为CH3Cl，故C错误；
D．乙烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃，二者结构不相似，不是同系物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同系物的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：

回答下列问题：
（1）图中气体①由两种气体组成，其中一种有刺激性气味，则另一种气体是①②（填编号）
①CO　　 　②CO2
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）═BaCO3（s）+2H2S（g）△H=+29kJ•mol-1
需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率．
（4）操作③为过滤．气体②进一步加工能成为上述流程中的一种原料，该原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1.0×10-4mol•L-1，则CO32-的浓度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀？（写出计算过程，结果保留两位有效数字）[已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9]．
3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
20．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2
7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-
17．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质具有漂白作用的有（　　）
A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4
4．在浓硝酸中放入Cu片，
（1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出．
（2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．．
1．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　）
A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦
1．工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为：
①造气：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2（g）；
②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；
③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
（1）根据图1写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

（2）某温度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，求该温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（4）有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3），400℃时发生如下反应：2SO2+O2?2SO3
填写下列空格．
①A容器中SO2的转化率比B容器大
②达到①所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO3的体积分数不变（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数增大（增大、减小、不变）
（5）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下达到平衡后，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡不移动．（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

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